Reaktion von Essigsäure mit Wasser und Natriumhydroxid - Versuchsanleitung und Erklärung

Versuchanleitung zur Neutralisation von Essigsäure mit NaOH

1. Legen Sie Ihre Schutzkleidung an. Hierzu sollten Sie längere Haare zurückbinden und einen Schutzkittel anziehen, da die eingesetzten Edukte (Ausgangsstoffe) stark ätzend sind. Dies ist auch der Grund, warum Sie eine Schutzbrille aufsetzen und Schutzhandschuhe verwenden sollten.
2. Geben Sie nun in ein Becherglas so viel Wasser, dass es zu maximal 1/4 befüllt ist. Fügen Sie anschließend unter Rühren mit dem Glasstab ungefähr halb so viel Essigsäure zum Wasser hinzu.
3. Um zu erkennen, ob die Reaktion abgeschlossen ist und die Essigsäure mit Natriumhydroxid neutralisiert wurde, geben Sie anschließend einige Tropfen eines Indikators zu der wässrigen Essigsäurelösung. Geeignet wäre Phenolphthalein, aber auch Methylrot oder Lackmus. 
4. Befüllen Sie ein zweites Becherglas der gleichen Größe mit der gleichen Menge Wasser und geben Sie so lange unter stetigem Rühren festes Natriumhydroxid hinzu, bis sich diese nicht mehr auslösen. So erhalten Sie eine hoch konzentrierte Natriumhydroxidlösung. Sollte sich die Lösung dabei zu stark erwärmen, warten Sie einige Zeit, bis sie sich abgekühlt hat.
5. Wenn sowohl die Essigsäurelösung als auch die Natriumhydroxidlösung auf Raumtemperatur abgekühlt sind, geben Sie sehr langsam unter Rühren die Natriumhydroxidlösung zu der Säurelösung. Mit einem Thermometer können Sie dabei die Temperaturveränderung kontrollieren.


Natronlauge neutralisieren - so geht's mit Lebensmittelsäuren

Jede Lauge können Sie theoretisch mit jeder Säure neutralisieren. Die Neutralisation von …

6. Sobald der Indikator konstant die Farbe gewechselt hat, ist die Neutralisation der Säure abgeschlossen und es liegt ein Überschuss der Lauge vor.

Erklärung der Reaktion im Wasser

• Die Neutralisation von Essigsäure sollte gerade als Schulexperiment nur mit Wasser als Verdünnungsmittel stattfinden. Zum einen sind die Edukte in verdünnter Form weniger gefährlich. Zum anderen tritt so die Reaktion nicht ganz so schnell ein und entstehende Wärme wird an ein größeres Flüssigkeitsvolumen abgegeben. Somit erhitzt sich die Lösung nicht so stark und Verbrennungen sowie Unfälle aufgrund unerwarteter Hitzeentwicklung können vermieden werden.
• Die Neutralisation kann leicht mit folgender Reaktionsgleichung erklärt werden:
  C₂H₄O₂ + NaOH → H₂O + NaC₂H₃O₂  . Aus Essigsäure und Natriumhydroxid werden also Wasser und Natriumacetat.