Endotherme Reaktion - ein Beispiel aus dem Alltag mit Erklärung

Endotherme Reaktion - was ist das?

• Chemische Reaktionen, bei denen Verbindungen zerlegt oder aufgebaut werden, können exotherm oder endotherm sind.
• Unter diesen beiden Begriffen versteht, ob bei der Reaktion Energie frei wird (exotherm) oder man ständig (!) Energie von außen aufwenden muss, damit die chemische Reaktion stattfindet.
• Exotherme Reaktionen aus dem Alltag sind sehr bekannt, beispielsweise das Verbrennen von Gasen, die Knallgasreaktion von Wasserstoff und Sauerstoff oder einfach der Start einer Silvesterrakete: Nach einer anfänglichen (!) kurzen Energiezufuhr läuft die Reaktion von selbst weiter und liefert Energie, beispielsweise in Form von Licht (Kerze).
• Endotherme Reaktionen, die ständig Energie benötigen, damit sie überhaupt ablaufen, sind prinzipiell nicht weniger häufig, jedoch oft einfach nicht so bekannt.
• Übrigens: Wenn eine chemische Reaktion exotherm ist, dann ist ihre Umkehrung endotherm.


Endotherm und exotherm - eine Erklärung aus der Chemie

Die beiden Begriffe "endotherm" und "exotherm" beziehen sich auf chemische Reaktionen. Im …

Die Zerlegung von Wasser - ein Beispiel für eine endotherme Reaktion

Zunächst klingt das Zerlegen von Wasser in seine Bestandteile Wasserstoff und Sauerstoff nach einem Schulversuch und nicht nach einem Beispiel aus dem Alltag. Allerdings sollte man hier die Diskussion um erneuerbare Energien nicht außer Acht lassen: Gerade Wasserstoff, evtl. sogar mit Solarenergie erzeugt, ist ein Energieträger der Zukunft, der in Brennstoffzellen vielleicht sogar Autos antreiben wird. Und da sind Sie auch schon im Alltag.

• Bekannt ist die Knallgasreaktion, bei der exotherm Wasserstoff und Sauerstoff schlicht und einfach zu Wasser reagieren. Der Knall zeigt, dass Energie frei wird.
• Die Umkehrung, also das Zerlegen von Wasser in seine atomaren Bestandteile Wasserstoff und Sauerstoff muss dementsprechend eine endotherme, ständig Energie erfordernde Reaktion sein.
• Beispielsweise ist das Auftrennen des Wassermoleküls mithilfe elektrischer Energie (Abscheidung an Elektroden - ein Schulversuch) bekannt. Dieser Vorgang kommt unmittelbar zum Stillstand, wenn die Stromzufuhr unterbrochen wird.
• Wirtschaftlich interessant ist diese endotherme Reaktion natürlich nur, wenn für die Elektrolyse von Wasser, sprich für die Erzeugung des Energieträgers "Wasserstoff" nicht Strom aus fossilen Brennstoffen erzeugt werden muss, sondern hierfür Strom aus Solarzellen genutzt wird - ein interessantes Forschungsgebiet.