Grundlegende Beschreibung des Redoxschemas
- Bei dem Begriff "Redoxschema" handelt es sich lediglich um eine Abkürzung für die Reduktions-Oxidations-Reaktion. Bei dieser chemischen Reaktion findet in erster Linie ein Elektronenübergang statt.
- Das Redoxschema kann in zwei Abschnitte unterteilt werden:
- Oxidation: Bei der Oxidation findet eine Abgabe von Elektronen statt. Der Stoff, welcher oxidiert wird, wird Reduktionsmittel beziehungsweise Donator genannt. Gleichzeitig findet eine Zunahme der Oxidationszahl statt.
- Reduktion: Bei der Reduktion findet eine Aufnahme von Elektronen statt. Der Stoff, welcher reduziert wird, wird Oxidationsmittel beziehungsweise Akzeptor genannt. Gleichzeitig findet eine Abnahme der Oxidationszahl statt.
Allgemeiner Ablauf des Redoxschemas
- Reduktion: A + e- -> A- (Der Stoff A nimmt ein Elektron auf und wird selbst reduziert, er fungiert also als Oxidationsmittel.)
- Oxidation: B -> B+ + e- (Der Stoff B gibt ein Elektron ab und wird selbst oxidiert, er dient also als Reduktionsmittel.)
- Redoxreaktion/Redoxschema: A + B -> A- + B+
Die Oxidationsreaktion gehört zu den Grundlagen der Chemie. Oxidieren heißt, dass Elektronen von …
Praktische Anwendungsbereiche des Redoxschemas
- Die Reduktions-Oxidiations-Reaktion nimmt aufgrund seines zahlreichen Vorkommens einen wichtigen Stellenwert ein.
- Einerseits gibt es viele Abläufe im menschlichen Körper, welche abhängig von einer oder mehreren Redoxreaktionen sind.
- Andererseits sind viele technische Verfahren, wie beispielsweise die Thermitreaktion, lediglich aufgrund von Redoxreaktionen realisierbar.
Reaktionsbeispiele
- Redoxreaktion von Metallen: Bei Metallen ist es nicht selten, dass sie plötzlich beginnen zu oxidieren. Schuld ist an dieser Stelle der Sauerstoff.
- Reaktionsgleichung: 2M + 02 -> 2M2+ + 2O2-
- Redoxreaktion beim Thermitverfahren: Beim Thermitverfahren sind lediglich Metall (Fe), Aluminium (Al) und Sauerstoff (O2) beteiligt.
- Reaktionsgleichung: 2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe
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