Warum reagieren unedle Metalle mit Säuren?

Vorkenntnisse, warum unedle Metalle mit Säuren reagieren

• Wenn Sie sich innerhalb der Chemie mit den Eigenschaften verschiedener Stoffe beschäftigen, wird Ihnen bei Metallen auffallen, dass sie einen typischen Oberflächenglanz und gute Leitfähigkeit für elektrischen Strom haben, verformbar und gute Wärmeleiter sind.
• Beachten Sie, dass bei einem Experiment, das die Frage beantworten soll, warum unedle Metalle mit Säuren reagieren, Wasserstoff entsteht, das auch Knallgas genannt wird und explosiv ist.
• Merken Sie sich, dass Säurelösungen Molekülverbindungen sind und nur den elektrischen Strom leiten, weil dort Ionen vorhanden sind, die sich bilden, wenn Säure zu Wasser gegeben wird.
• Es ist für das Experiment wichtig zu wissen, dass Salzsäure die Lösung von Chlorwasserstoff in Wasser ist.

Experiment mit Magnesium und HCl durchführen

1. Bevor Sie mit dem Experiment beginnen, ziehen Sie Schutzhandschuhe an und setzen Sie eine Schutzbrille auf.


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2. Geben Sie in ein Reagenzglas zuerst mit destilliertem Wasser verdünnte Salzsäure und danach einige Magnesiumspäne. Es entsteht eine Gasentwicklung - Knallgas.
3. Fügen Sie so lange Späne zu der Säure, bis die Gasentwicklung aufhört.
4. Filtern Sie das nicht umgesetzte Magnesium ab und dampfen Sie die Lösung in einer Porzellanschale mithilfe eines Bunsenbrenners ein. Es bleibt ein weißer Feststoff zurück.
5. Lösen Sie den Feststoff in Wasser auf. Bei der Prüfung, ob die Lösung Strom leitet, werden Sie ein positives Ergebnis erhalten, da aus den Magnesiumatomen Magnesiumionen entstanden sind, die mit den Chloridionen der Salzsäure Magnesiumchlorid gebildet haben. Dies ist die Antwort auf die Frage, warum unedle Metalle mit Säuren reagieren.
6. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf. Sie lautet: Mg + 2 H₃O⁺ + 2 Cl^- >> Mg² + 2 Cl^- + 2 H₂O + H₂.
7. Sie können dieses Experiment mit anderen unedlen Metallen und Salzsäure oder anderen verdünnten Säuren durchführen.