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Vollständige Verbrennung von Butan - so geht's

Modell- und Formeldarstellung von Butan
Modell- und Formeldarstellung von Butan
Die vollständige Verbrennung von Butan lässt sich anhand dessen chemischer Zusammensetzung und Eigenschaften erklären. Es ist nicht schwierig, dies nachzuvollziehen.

Wissenswertes über die Eigenschaften des Stoffes

  • Beschäftigen Sie sich mit Butan, sollten Sie wissen, dass der Stoff eine Kohlenstoffverbindung ist, deren Moleküle aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen aufgebaut sind. Die Verbindung gehört zu der Gruppe der Alkane. Die Summenformel lautet C4H10.
  • Es ist wichtig für Sie, zu wissen, dass alle Alkane brennbar sind. Je länger jedoch die Molekülketten sind, desto stärker rußen und leuchten die Flammen dieser Verbindungen, da zunehmend keine vollständige Verbrennung erfolgt.
  • Merken Sie sich, dass Butan aus Erdgas und Raffineriegas gewonnen wird. Diese Gase entstehen bei der fraktionierten Destillation von Rohöl 
  • Sie finden den Kohlenwasserstoff beispielsweise in einem Feuerzeug.
  • Beachten Sie, dass wegen der Brennbarkeit beim Umgang mit Rohölprodukten Vorsicht geboten ist. Diese verdunsten bereits bei Zimmertemperatur sehr stark und sind leicht entflammbar.

Die vollständige Verbrennung von Butan

  • Verbrennen Sie Butan, wird dieser Vorgang in der Chemie Oxidation genannt. Dabei entsteht aus Wasserstoff Wasser H2O und aus Kohlenstoff bei hohen Verbrennungstemperaturen und genügend Sauerstoff Kohlendioxid CO2 oder - bei niedrigen Temperaturen und Sauerstoffmangel - Kohlenmonoxid CO .
  • Beachten Sie, dass bei sehr schlechter Sauerstoffzufuhr unverbundener Kohlenstoff übrig bleibt - es bildet sich Ruß (C).
  • Bei optimalen, labormäßigen Bedingungen kann eine vollständige Verbrennung von Butan von Ihnen erreicht werden. Die Reaktionsgleichung lautet dann 2 C4H10 + 13 O2 >> 8 CO2 + 10 H2O.
  • Da das Butan aus einem Feuerzeug nur unvollständig verbrannt werden kann, erhalten Sie hier die Reaktionsgleichung 2 C4H10 + 9O2 >> 2 CO2 + 4 CO + 2 C + 10 H2O.
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