Ionenformel und Verhältnisformel - den Unterschied erklären

Unterschiede zwischen Ionenformel und Verhältnisformel

Machen Sie sich die Unterschiede, wie chemische Verbindungen dargestellt werden können, klar. Es gibt außer der Ionenformel noch die Verhältnisformel und die Summenformel. 

• Die Verhältnisformel wird auch empirische Formel, Elementarformel oder Substanzformel genannt. Sie gibt lediglich das Zahlenverhältnis der Atome in einer chemischen Verbindung an. Beachten Sie dabei, dass es um ein Verhältnis geht, es müssen also die kleinstmöglichen Zahlenverhältnisse gewählt werden. Die Verhältnisformel von Wasserstoffperoxid ist dann also HO, die von Benzol CH. Die Verhältnisformel kann auch der Summenformel entsprechen, zum Beispiel bei von Kochsalz NaCl und Kaliumphosphat K₃PO₄.
• Wie Sie am Beispiel Wasserstoffperoxid und Benzol sehen, gibt die Verhältnisformel nicht die genaue Zusammensetzung eines Moleküls wieder. Wenn Sie die Ionenformel bilden wollen brauchen Sie die genaue Zusammensetzung des Moleküls, also die Summenformel, denn die gibt die tatsächliche Zusammensetzung wieder. Also H₂O₂ für Wasserstoffperoxid oder C₆H₆ für Benzol. Bei vielen Stoffen unterscheidet sich die Verhältnisformel nicht von der Summenformel.
• Bei der Ionenformel werden nun noch die Ladungen der Atome, also in welche Ionen diese zerfallen, berücksichtigt. Wasserstoffperoxid und Benzol zerfallen nicht in Ionen. Die Ionenformel macht nur bei Laugen, Säuren und Salzen einen Sinn.

Zusammenfassend können Sie also sagen, dass in der Verhältnisformel nur reine Mengenverhältnisse der Atome zu erkennen sind, in der Ionenformel sehen Sie die tatsächliche Anzahl der Atome und deren Ladung.

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Beispiele für Formeln in Ionenform

• Suchen Sie die Stoffe im Periodensystem. Alles, was in der ersten Hauptgruppe steht, bildet einfache positive geladene Ionen, in der zweiten Hauptgruppe sind die Stoffe, die zweifach positiv geladene Ionen bilden, und in der dritten Hauptgruppe die Stoffe mit dreifacher positiver Ladung. Schreibweise Na⁺, Ca²⁺ und Al³⁺.
• Die vierte Hauptgruppe hat eine Sonderstellung. Theoretisch können die Atome sowohl 4-fach positiv als auch 4-fach negativ geladen sein.
• Jetzt geht es mit den Ladungszahlen wieder abwärts. Stickstoff ist in 5. Hauptgruppe (N^3-),  Sauerstoff in der 6. (O^2-) und Chlor in der 7. (Cl^-).
• Diese Überlegungen sind ausreichend, wenn Sie aus einfachen Verhältnisformeln wie Calciumjodit CaI₂ die Ionenformel herleiten möchten, diese ist dann Ca^2-I^-₂. Es gibt zwei negative I^- Ionen, daher I^-₂. Die Schreibweise I^2- ist falsch, denn das würde ein Jod-Ion mit doppelter negativer Ladung bedeuten, ein Ion, das es nicht gibt.
• Bei Stoffen wie K₃PO₄ orientieren Sie sich besser an der Säure bzw. an der Ladung der einzelnen Ionen.  K^-₃ hat 3-mal eine  negative Ladung, demnach muss es (PO₄)^3- heißen. Die Ionenformel ist also K^-₃(PO₄)^3-.

Unterschiede der Formeln am Beispiel von Ammoniumnitrat

• Betrachten Sie den Stoff Ammoniumnitrat. Es handelt sich um das Ammoniumsalz der Salpetersäure, NH₃ + HNO₃ -> NH₃ + H⁺ + (NO₃)^- ->  NH₄⁺(NO₃)^-. Die Ionenformel ergibt sich aus der Salzbildung, bei der das H⁺-Ion sich an die NH₃-Gruppe bindet, von der Salpetersäure bleibt der negativ geladene Säurerest (NO₃)^-.
• Die Summenformel unterscheidet sich von der Ionenformel nur dadurch, dass diese keine Ladungen aufzeigt. Aus diesem Grund wird Ammoniumnitrat einfach als NH₄NO₃ dargestellt.
• Bei der Verhältnisformel kommt es nur auf das reine Zahlenverhältnis der Atome an. Sie haben in dem Stoff 2 Atome Stickstoff (N), 4 Atome H und 3 Atome Sauerstoff. Die Verhältnisformel ist dann H₄N₂O₃.
• An diesem Beispiel können Sie deutlich sehen, wie der Informationsgehalt der einzelnen Formeln ist. Die Verhältnisformel gibt keinen Ausschluss darüber, dass es sich um ein Ammoniumsalz der Salpetersäure handelt.